Tabel Periodik

Tabel periodik merupakan tabel yang terdiri dari susunan unsur – unsur kimia. Jumlah unsur kimia memiliki total 118 unsur yang telah ditetapkan dalam skala internasional.

Bagi seorang pelajar maupun profesi yang berkecimpung di bidang chemistry, harus mempelajari tabel periodik, baik pengertian, sampai dengan menghafal tabel periodik unsur kimia tersebut.

Kita rangkum tabel periodik unsur kimia dalam pembahasan kali ini. Silakan dipelajari !

Tabel Periodik Unsur Kimia

Tabel periodik tersusun dari unsur – unsur kimia yang memiliki tujuan untuk mempelajari sifat setiap unsur, mengetahui nomor atom, dan melakukan konfigurasi eleketron seperti yang dijelaskan oleh beberapa blog kimia.

Unsur – unsur kimia pada tabel periodik terdiri dari 2 kelompok, yaitu golongan yang berada pada area vertical, dan periode berada di jalur horizontal.

Berdasarkan gambar di atas, pengelompokkan tabel periodik unsur kimia, yaitu :

1. Golongan

Golongan dari unsur kimia ditentukan berdasarkan sifat yang sama. Beberapa golongan pada tabel tersebut, sebagai berikut :

• Golongan IA

Golongan IA disebut dengan Logam Alkali. Alkali berasal dari kata Arab yaitu “kali” yang memiliki arti abu, dan dapat membentuk basa kuat. logam alkali memiliki satu electron bagian kulit luar.

Unsur Kimia : H (Hidrogen), Li (Lithium), Na (Natrium), K (Kalium), Rb (Rubidium), Cs (Cesium), Fr (Fresium).

Unsur – unsur kimia di atas termasuk golongan Alkali kecuali H (Hidrogen).

• Golongan IIA

Golongan IIA disebut dengan golongan Logam Alkali Tanah. Alkali tanah lebih kreatif dari pada logam alkali, dan konduktor mampu menghantarkan arus listrik.

Unsur Kimia : Be (Beryllium), Mg (Magnesium), Ca (Calcium), Sr (Strontium), Ba (Barium), Ra (Radium).

• Golongan VIIA

Halogen disebut dengan golongan VIIA.

Unsur Kimia : F (Fluorine), Cl (Chlorine), Br (Bromine), I (Iodine), At (Atatine).

• Golongan VIIIA

Golongan unsur kimia yang masuk pada golongan VIIIA adalah Gas Mulia. Gas Mulia merupakan golongan yang sangat sulit bereaksi.

Unsur Kimia : He (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon), Kr (Krypton), Xe (Xenon), Rn (Radon).

• Golongan IIIA

Golongan IIIA disebut dengan golongan Buron-Aluminium.

Unsur Kimia : B (Buron), Al (Alumnum), Ga (Gallium), In (Indium), Tl (Thallium).

• Golongan IVA

Golongan IVA adalah golongan karbon-silikon.

Unsur Kimia : C (Carbon), Si (Silicon), Ge (Germanium), Sn (Tin), Pb (Lead).

• Golongan VA

Nitrogen-fosforus masuk dalam golongan VA.

Unsur Kimia : N (Nitrogen), P (Phosphorus), As (Arsenic), Sb (Antimony), Bi (Bismuth).

• Golongan VIA

Oksigen-belerang disebut golongan VIA.

Unsur Kimia : O (Beryllium), S (Sulfur), Se (Selenium), Te (Tellurium), Po (Pololonium).

• Golongan B

Golongan IB sampai dengan golongan VIIIB disebut dengan golongan unsur Transisi.

2. Periode

Kelompok yang berada di jalur horizontal disebut periode. Suatu periode unsur kimia menunjukkan nomor kulit yang terisi elektron berdasarkan konfigurasi.

Terdapat 7 sistem periodik, yaitu :

√ Periode 1 (2 unsur kimia)

√ Periode 2 (8 unsur kimia)

√ Periode 3 (8 unsur kimia)

√ Periode 4 (18 unsur kimia)

√ Periode 5 (18 unsur kimia)

√ Periode 6 (32 unsur kimia : 18 unsur kimia periode 4 dan periode 5, 14 unsur deret Lantanida).

√ Periode 7 (unsur deret Aktinida).

Keterangan Periodik Unsur Kimia

Tabel periodik unsur kimia  memiliki sifat – sifat sebagai berikut :

Sifat Periodik Unsur Kimia

1.Sifat Unsur

Sifat unsur diklaifikasikan menjadi 3, yaitu :

• Logam dapat melepaskan elektron untuk membentuk ion yang positif.
• Non Logam. Memiliki sifat yang mampu menerima elektron dari logam.
• Kedua unsur di atas, dimiliki oleh mettaloid (unsur logam, dan non logam).

2. Jari – jari Atom

Periodik unsur kimia memiliki sifat kestabilan atom pada jarak inti atom ke orbital elektron bagian aling luar. Alat ukur jarak tersebut menggunakan satuan pikometer, atau angstrom. Pada golongan dari atas sampai ke bawah, jari – jari atom mampu memperbesar dan membuatnya setara dengan bertambahnya kulit elektron.

3. Kereaktifan

Kereaktifan sebuah unsur dari kiri ke kanan bertambah sampai golongan VIIA.

4. Energi Ionisasi

Sifat energi ionisasi pertama diserap untuk melepaskan suatu elektron dari atom, begitu seterusnya dalam melepaskan elektron yang kedua dan selanjutnya dari atom.

5. Afinitas Elektron

Jumlah energi yang dilepaskan ketik elektron ditambahkan ke dalam kolom atom netral membentuk ion negatif.

6. Kelektronegatifan

Suatu atom yang memiliki kemampuan untuk manangkap Kembali elektron dari atom yang lainnya.

Cara Menghafal Tabel Periodik

1. Cetak tabel periodik.
2. Buatlah pengelompokkannya, kemudian ingat – ingat dengan cara menciptakan lagu dari nama unsur kimia tersebut berdasarkan golongannya.
3. Anda juga bisa menciptakan suatu kalimat untuk dapat mempermudah dalam menghafalkan unsur-unsur kimia di tabel periodik.

Banyak ciptaan lagu yang dapat dijadikan referensi untuk menghafal tabel periodik dengan mudah. Segera pelajari sifat – sifat tabel periodik, dan semoga dapat menghafal dengan mudah dan cepat karena adanya tulisan ini.